On considère la transformation chimique suivante : CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + CO2 + H2O Dans l'état initial, on dispose de 330.33 g de carbonate de calcium de formule CaCO3 et de 3.4 g d'hydrogène de formule H+. On obtient du calcium de formule Ca2+, du dioxyde de carbone de formule CO2 et de l'eau de formule H2O.
Cocher le réactif limitant :
carbonate de calcium hydrogène calcium dioxyde de carbone eau
Données : Une mole de carbonate de calcium a une masse de 100.1 g. Une mole d'hydrogène a une masse de 1 g.
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