On considère la transformation chimique suivante : 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O Dans l'état initial, on dispose de 159.8 g d'ammoniac de formule NH3 et de 120 g de monoxyde d'azote de formule NO. On obtient du diazote de formule N2 et de l'eau de formule H2O.
Cocher le réactif limitant :
ammoniac monoxyde d'azote diazote eau
Données : Une mole d'ammoniac a une masse de 17 g. Une mole de monoxyde d'azote a une masse de 30 g.
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